硅*鹽在地殼中分佈很廣，可用蛭石生產硫*鎂和*氧化鎂。某地蛭石的主要成分是[(Mg2.36Fe0.48Al0....

問題詳情：

硅*鹽在地殼中分佈很廣，可用蛭石生產硫*鎂和*氧化鎂。某地蛭石的主要成分是[(Mg2.36Fe0.48Al0.16)(Si2.72Al1.28)O10(OH)2] ·[Mg0.32(H2O)0.42]，還含有少量雜質FeO。

實驗步驟如下：

Ⅰ．製取粗硫*鎂：用硫*浸泡蛭石礦粉，過濾，將濾液結晶得到粗硫*鎂。

Ⅱ．提純粗硫*鎂：將粗硫*鎂在**條件下溶解，加入適量的0.1mol·L—1H2O2溶液，再加試劑A調節溶液pH，並分離提純。

Ⅲ．製取*氧化鎂：向步驟Ⅱ得的溶液中加入過量氨水。

一些金屬離子轉化為*氧化物沉澱時溶液的pH如表1所示

表1

請回答：

（1）在步驟Ⅱ中加H2O2溶液的目的是           。調節溶液pH的範圍是              。試劑A的最佳選擇是         （填字母序號）。

A、MgO          B、Na2CO3        C、蒸餾水        D、稀硫*

（2）測定粗硫*鎂中Fe2+的含量。稱取12.3g粗硫*鎂樣品溶於水形成溶液，完全轉移到錐形瓶中，加稀硫**化，滴加幾滴黃*鐵*化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，用0.010 mol·L—1H2O2溶液進行滴定。平行測定4組，消耗H2O2溶液的體積數據記錄如表2所示。

表2

①K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應生成帶有特徵藍*的鐵*化亞鐵沉澱，請寫出反應的離子方程：        。        

②反應達到終點時的標誌是                                                 。     

③根據表2數據，可計算出粗硫*鎂樣品中含有Fe2+               mol。

（3）工業上常以Mg2+的轉化率為考查指標來確定步驟Ⅲ製備*氧化鎂工藝過程的適宜條件。

①步驟Ⅲ中製備*氧化鎂反應的離子方程式為                         。   

②已知25℃時，Mg(OH)2和Ca(OH)2的Ksp分別為2×10-11和4.7×10—6。若用石灰乳替代氨水， 

        （填“能”或“不能”）制*氧化鎂，理由是                             。

③通常認為殘留在溶液中的離子濃度小於1×10-5 mol·L-1時就認為沉澱完全，Mg2+完全沉澱時溶液的pH為________。(保留小數點後一位)（已知lg2=0.3）

【回答】

（1）將Fe2+氧化為Fe3+，易與Mg2+分離（合理即可，1分）；5.2—9.4（1分）；A（1分）

（2）①3Fe2++2[Fe(CN)6]3— Fe3[Fe(CN)6]2↓（2分）

②當滴入最後一滴H2­O2溶液時，藍*沉澱完全消失形成淡黃*溶液，並在半分鐘內不產生黃*沉澱（2分）

③2.5×10—4（2分）

(3) ①Mg2++2NH3­·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（1分）

   ②能（1分）；Mg(OH)2­的溶解度小於Ca(OH)2，可發生沉澱的轉化（其它合理*均可）（1分）

   ③11.2（2分）

知識點：電離平衡單元測試

題型：實驗,探究題