問題詳情：
某同學將鎂和金屬X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫*，充分反應後得到0.22 gH2，則金屬X可能是( )
A．Al B．Zn C．Fe D．Cu
【回答】
A
【解析】設該金屬全部是鎂，2.4 g鎂與硫*反應產生*氣的質量為x，則：
Mg ＋ H2SO4===MgSO4 ＋ H2↑
24 2
2．4 g x
＝
解得x＝0.2 g，因為收集到0.22 g H2，所以另一種金屬產生*氣的質量必須比同質量的鎂產生*氣質量多，鋁產生的*氣比相同質量的鎂產生*氣多，鐵、鋅產生的*氣比相同質量的鎂產生*氣少，而銅不與*反應，所以可能是鋁。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：選擇題
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