問題詳情:
某合金6g與足量的稀硫*充分反應後,如果生成0.2g*氣,該合金中的元素可能是( )
A.Zn 和Fe B.Cu和C C.Zn和Cu D.Mg 和Al
【回答】
【考點】金屬的化學*質;根據化學反應方程式的計算.
【專題】金屬與金屬材料;有關化學方程式的計算.
【分析】可以根據金屬的相對原子質量、反應的化學方程式、生成*氣的質量進行分析、計算.
【解答】解:A、鋅的相對原子質量是65,鐵的相對原子質量是56,
根據Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
可知,如果生成0.2g*氣時,單獨消耗鋅的質量是6.5g,單獨消耗鐵的質量是5.6g,
如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時,生成的*氣可能是0.2g.
故選項正確;
B、銅和碳都不能與稀硫*反應.故選項錯誤;
C、銅不能與稀硫*反應,假設合金6g中全部是鋅,生成的*氣質量也小於0.2g.故選項錯誤;
D、鎂的相對原子質量是24,鋁的相對原子質量是27,
由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
可知,如果生成0.2g*氣時,單獨消耗鎂的質量是2.4g,單獨消耗鋁的質量是1.8g,鎂和鋁不管以怎樣的比例混合,生成*氣的質量都是大於0.2g的.
故選項錯誤.
故選:A.
【點評】解答本題要理解金屬活動*順序,要根據化學方程式進行正確的計算,再根據相關數據進行分析、判斷,從而得出正確的結論.
知識點:金屬的化學*質
題型:選擇題