問題詳情:
下列與活化能有關的説法明顯錯誤的是
A.對有氣體參加的化學反應,增大壓強體系體積減小,可使單位體積內活化分子數增加,因而反應速率增大
B.升高温度,一般可使反應所需的活化能降低,導致反應速率增大
C.有效碰撞一定為活化分子之間發生的碰撞
D.加入適宜的催化劑,可使活化分子的百分數大大增加,從而增大化學反應的速率
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:A、增大壓強體系體積減小,對於有氣體參加的反應,可使單位體積內活化分子數增加,反應速率增大,故A正確;B、升高温度,反應體系中物質的能量升高,一般可使活化分子的百分數增大,因而反應速率增大,但不能降低反應的活化能,故B錯誤;C、由於活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞,故C正確;D、催化劑可使反應需要的能量減小,使活化分子的百分數大大增加,從而成千上萬倍地增大化學反應的速率,故D正確;故選B。
考點:考查了外界條件對反應速率的影響的相關知識。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題