問題詳情:
下列説法正確的是
A. 活化分子之間的碰撞即為有效碰撞
B. 增大壓強不能降低活化能,但能增加活化分子百分數
C.活化能的大小決定了反應能否自發進行
D. 使用催化劑能降低活化能,增加活化分子百分數
【回答】
【*】D
【解析】A、活化分子之間的碰撞發生化學反應時為有效碰撞,否則不是,選項A錯誤;B、增大壓強不能增加活化分子的百分數,使反應速率增大原因是活化分子的濃度增大,但百分數不變,選項B錯誤;C、反應能否自發進行取決於反應的焓變和熵變,活化能的大小影響反應速率的大小,選項C錯誤;D、催化劑能降低活化能,增大活化分子的百分數,從而加快反應的速率,選項D正確。*選D。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題