用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽*，若測定結果偏低，其原因可能是A．盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗B．滴...

問題詳情：

用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽*，若測定結果偏低，其原因可能是

A．盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗

B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他*作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過後再用未知液潤洗

D．滴定前無氣泡，滴定到終點時，發現尖嘴處有氣泡

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：*鹼中和原理是：c（*）×V(*)=c(鹼)×V(鹼)；盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，使鹼的濃度偏小，則消耗的鹼的體積偏大，導致*的濃度偏大，選項A不正確；滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，造成V（鹼）偏大，導致c（*）偏大，選項B不正確；盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過後再用未知液潤洗，待測液的物質的量偏多，造成V（鹼）偏大，導致c（*）偏大，選項C不正確；滴定前無氣泡，滴定到終點時，發現尖嘴處有氣泡，造成V（鹼）偏小，導致c（*）偏小，選項D正確；

考點：考查*鹼滴定實驗的基本*作，涉及誤差分析。

知識點：物質的量濃度

題型：選擇題