用沉澱滴定法快速測定NaI等*化物溶液中c(I－)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。Ⅰ.準備標準溶液a...

問題詳情：

用沉澱滴定法快速測定NaI等*化物溶液中c(I－)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ.準備標準溶液

a．準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.0250 mol)後，配製成250 mL標準溶液，放在棕*試劑瓶中避光保存，備用。

b．配製並標定100 mL 0.100 0 mol·L－1NH4SCN標準溶液，備用。

Ⅱ.滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL於錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉化為AgI沉澱。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.100 0 mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉化為AgSCN沉澱後，停止滴定。

e．重複上述*作兩次。三次測定數據如表：

f.數據處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的AgNO3配製成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________。

(2)滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是_____________________。

(3)b和c兩步*作是否可以顛倒________，説明理由_______________________________。

(4)滴定終點的現象為______________________________。測得c(I－)＝________ mol·L－1。

(5)判斷下列*作對c(I－)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①若在配製AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液麪，則測定結果________。

【回答】

（13分，除標註外，每空2分）(1)250 mL(棕*)容量瓶、膠頭滴管

 (2)防止因Fe3＋的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3＋的水解)。（答抑制Ag＋的水解給1分）

(3)否（1分）　。若顛倒，Fe3＋與I－反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點。（只需答出Fe3＋與I－反應即可）

(4) 當滴入最後一滴NH4SCN溶液時，溶液變為血紅*，且30s內不褪去。0.06

 (5)偏高　（1分）偏高（1分）

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題