用沉澱滴定法快速測定NaI等*化物溶液中c(I−)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。Ⅰ．準備標準溶液a...

問題詳情：

用沉澱滴定法快速測定NaI等*化物溶液中c(I−)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ．準備標準溶液

a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）後，配製成250 mL標準溶液，放在棕*試劑瓶中避光保存，備用。

b．配製並標定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN標準溶液，備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL於錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（過量），使I−完全轉化為AgI沉澱。

c．加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉澱後，體系出現淡紅*，停止滴定。

e．重複上述*作兩次。三次測定數據如下表：

f．數據處理。

回答下列問題：

（1）將稱得的AgNO3配製成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

（2）AgNO3標準溶液放在棕*試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。

（4）b和c兩步*作是否可以顛倒________________，説明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I-)=_________________mol·L-1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的*作為________________________。

（7）判斷下列*作對c(I-)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配製AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果__________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液麪，則測定結果______________。

【回答】

（1）250 mL（棕*）容量瓶、膠頭滴管

（2）避免AgNO3見光分解

（3）防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制Fe3+的水解）

（4）否（或不能）

若顛倒，Fe3+與I-反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點

（5）10.00     0.0600

（6）用NH4SCN標準溶液進行潤洗

（7）偏高  偏高

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題