問題詳情:
為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準確稱取M g固體樣品,配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案:
方案I:取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽**化的BaCl2溶液→*作I→洗滌→*作Ⅱ→稱量,得到沉澱的質量為m1 g
方案Ⅱ:取50.00 mL上述溶液,用a mol/L 的**KMnO4溶液進行滴定。
實驗中所記錄的數據如下表:
滴定次數 實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測溶液體積/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初讀數/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配製250 mL Na2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:燒杯、玻棒、滴管、*匙和_________、_________。
(2)*作I為__________________*作Ⅱ為______________
(3)方案I中如何判別加入的*化鋇已經過量______________________________
(4)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。
(5) 在方案Ⅱ中發生的離子反應方程式為__________________________
(6)根據方案Ⅱ所提供的數據,計算Na2SO3的純度為___________。(寫成分數形式)
(7)有同學模仿方案I,提出方案Ⅲ:取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽**化的Ba(NO3)2溶液→*作I→洗滌→*作Ⅱ→稱重,得到沉澱質量為m2 g 並用方案I的方法計算結果。
根據方案Ⅲ,從理論上講,下列説法正確的是________(填序號)
a.方案I比方案Ⅲ的計算結果要低
b.方案I比方案Ⅲ的計算結果要高
c.m1=m2 ,方案I和方案Ⅲ的結果一樣
d.方案Ⅲ不應根據方案I的方法計算
(8)上述實驗中,由於*作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________(填序號)。
a.方案I中如果沒有洗滌*作,實驗結果將偏小
b.方案I中如果沒有*作Ⅱ,實驗結果將偏大
c.方案Ⅲ中如果沒有洗滌*作,實驗結果將偏小
d.方案Ⅲ中如果沒有*作Ⅱ,實驗結果將偏大
【回答】
【*】天平250mL的容量瓶過濾乾燥(烘乾)靜置分層後,向上清液中加入鹽**化的*化鋇,不再產生沉澱,即已沉澱完全加入最後一滴高錳*鉀溶液後溶液由無*變為紫*,且在半分鐘內不褪2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mbdad
d.方案Ⅲ中如果沒有*作Ⅱ,測得生成硫*鋇質量增大,被氧化的亞硫**質量增大,測定結果偏大,故d正確. 因此,本題正確*是:ad。
知識點:*鹼中和滴定
題型:實驗,探究題