問題詳情:
實驗室有一包白*固體由 K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成,實驗記錄如下:
①取該樣品溶於水,得到無*溶液;
②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液,出現白*沉澱過濾;
③向步驟②所得沉澱中加入過量的稀HNO3,沉澱全部消失併產生氣泡。
下列分析中正確的是( )
A.原固體中一定含有K2CO3,可能含有CuSO4和KCl
B.原固體中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl
C.原固體中一定含有K2CO3和K2SO4,一定不含CuSO4
D.若在步驟②所得濾液中滴入AgNO3溶液,出現白*沉澱,則原固體中一定含有KCl
【回答】
【考點】物質的鑑別、推斷;鹽的化學*質.
【解析】①取該樣品溶於水,得到無*溶液;由於硫*銅溶液是藍*的,故一定不會含有硫*銅;
②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液,出現白*沉澱過濾;碳*鉀和硫*鉀都能與*化鋇反應產生白*沉澱;
③向步驟②所得沉澱中加入過量的稀HNO3,沉澱全部消失併產生氣泡,説明一定含有碳*鋇沉澱,則一定含有碳*鉀;一定不含有硫*鋇沉澱,則一定不含有硫*鉀;*化鉀可能存在;
A、原固體中一定含有K2CO3,可能含有CuSO4和KCl,一定不含有硫*銅,錯誤;
B、原固體中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl,正確;
C、原固體中一定含有碳*鉀,一定不含有硫*鉀和硫*銅,錯誤;
D、由於步驟②加入的是*化鋇,故加入**銀產生白*沉澱不能説明含有*化鉀,錯誤;
【*】B。
知識點:各地中考
題型:選擇題