實驗室有一瓶久置的*氧化*固體，經檢驗只含有NaOH和Na2CO3兩種物質。現取該固體樣品12.5g溶於水配製...

問題詳情：

實驗室有一瓶久置的*氧化*固體，經檢驗只含有NaOH和Na2CO3兩種物質。現取該固體樣品12.5g溶於水配製成溶液。然後向溶液中滴加稀硫*，同時收集反應產生的氣體。當溶液中的溶質恰好全部轉化成Na2SO4時，立即停止滴加稀硫*。將產生的氣體乾燥後測定其質量為2.2g(假定溶液中無氣體殘留)。回答下列有關問題：

(1)寫出碳**與硫*反應的化學方程式：_________________。

(2)*氧化*固體樣品中NaOH的質量為________________。

(3)計算所加稀硫*的體積____________(稀硫*的溶質質量分數為40%，密度為1.3g/cm3)。

(要求：第(3)小題寫出計算過程且計算結果保留到小數點後1位)

【回答】

(1)

(2)7.2g

(3)26.4mL

【解析】（1）碳**與硫*反應生成硫**、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；

（2）設*氧化*固體樣品中碳**的質量為x 碳**消耗硫*的質量為y。

 x=5.3g

 y=4.9g

固體樣品中*氧化*的質量為：12.5g-5.3g=7.2g；

（3）設*氧化*消耗硫*的質量為z

  z=8.82g

消耗稀硫*溶液的質量為：（4.9g+8.82g）÷40%=34.3g

所加稀硫*的體積為：34.3g÷1.3g/cm3≈26.4mL。

答：*氧化*固體樣品中NaOH的質量為7.2g；

所加稀硫*的體積為26.4mL。

知識點：未分類

題型：計算題