用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配製成1L混合溶液，已知其中C()＞C(Na+)，...

問題詳情：

用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配製成1L混合溶液，已知其中C()＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(    )

A.C(H+)＞C()              B.C(CH3COOH)＋C()＝0.2 mol/L

C.C(CH3COOH)＞C()      D.C(CH3COO-)＋C()＝0.2 mol/L

【回答】

*：B

方法要領： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知C()＞C(Na+)，根據電荷守恆C()＋C()＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C()＜C(H+)。説明混合溶液呈**，進一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大於的水解趨勢。根據物料守恆，可推出（B）是正確的

知識點：電離平衡

題型：選擇題