問題詳情:
.*化鈣固體(CaH2)是登山運動員常用的能源提供劑,它能與水發生反應:CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。某探究小組的同學把一定量的CaH2固體加入到碳**溶液中,充分反應後,過濾得到濾渣(成分為CaCO3)和濾液。
【提出問題】濾液中溶質的成分是什麼?
【猜想與假設】猜想1:NaOH
猜想2:NaOH、Na2CO3
猜想3:__
猜想4:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
經過討論,大家認為猜想4不合理,請用化學方程式説明原因:___。
【實驗驗*】
實驗 | 現象 | 結論 |
實驗一:取濾液,加入少量碳**溶液 | 無明顯現象 | 猜想__3__不成立 |
實驗二:另取濾液,加入足量稀鹽* | __ _ | 猜想2成立 |
【反思與拓展】(1)若向*化銨的溶液中加入一定量的CaH2,充分反應後,產生的氣體是_ __(填化學式)。
(2)登山運動員常用CaH2固體作為能源提供劑,與*氣相比,其優點是_。
【回答】
NaOH和Ca(OH)2___Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
有氣泡生成__NH3和H2_安全,便於攜帶(合理即可)__
知識點:未分類
題型:實驗題