問題詳情:
*化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學通過查閲資料得知,*化鈣(CaH2)遇水反應生成*氧化鈣和*氣。探究小組的同學把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中,充分反應後過濾,得到濾渣和濾液,經檢驗濾渣的成分是碳*鈣。
【提出問題】濾液中溶質的成分是什麼?
【猜想與假設】
猜想一:NaOH;
猜想二:NaOH、Ca(OH)2;
猜想三:NaOH、Na2CO3;
猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。
經過討論,大家一致認為猜想四不合理,請用化學方程式説明原因________________________________________________________________________。
【實驗驗*】
實驗 | 現象 | 結論 |
實驗一:取濾液,向其中滴入少量碳**溶液 | 無明顯現象 | 猜想 不成立 |
實驗二:另取濾液,向其中加入足量稀鹽* |
| 猜想三成立 |
【反思與拓展】
①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2,充分反應,產生的氣體是 。
②登山運動員常用CaH2作為能源提供劑,與*氣相比,其優點是 。
【回答】
【解析】由題目的信息可知:猜想四是不合理的,因為碳**與*氧化鈣不能共存,碳**與*氧化鈣反應生成碳*鈣白*沉澱和*氧化*,配平即可;在實驗一中,取濾液,向其中滴入少量碳**溶液,無明顯現象,説明沒有*氧化鈣,即猜想二不成立;實驗二:另取濾液,向其中加入足量稀鹽*,觀察到先無變化後產生氣泡的現象時,説明濾液中含有*氧化*和碳**,即猜想三成立;若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2,充分反應,產生的氣體是*氣、氨氣,因為*化鈣(CaH2)與水反應生成*氧化鈣和*氣,*化銨和*氧化鈣反應生成*化鈣、水和氨氣;登山運動員常用CaH2作為能源提供劑,與*氣相比,其優點是攜帶安全。本考點既考查了實驗步驟的設計,又考查了化學方程式的書寫,還對實驗進行了評價,綜合*比較強。實驗探究題是近幾年中考的熱點之一,它包括實驗方法和過程的探究,實驗結論和實驗規律的探究等。本題通過實驗資料和實驗分析,得到了正確的結論,屬於結論*探究,屬於較難試題。
【*】Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH;二;先無變化後產生氣泡;*氣、氨氣;攜帶安全
知識點:未分類
題型:綜合題