下列有關説法正確的是（  ）A．次**鈣溶液中通入少量SO2氣體的離子方程式：Ca2++2ClO-+SO2+H...

問題詳情：

下列有關説法正確的是（   ）

A．次**鈣溶液中通入少量SO2氣體的離子方程式： Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

B．CaCl2既含有離子鍵，又含有非極*鍵。

C．SO2使KMnO4**溶液和滴有*酞的NaOH溶液褪*的原理相同。

D．將鐵屑溶於過量鹽*後，再加入**鋅，會有三價鐵生成。

【回答】

【*】D

【解析】A．次**鈣溶液中通入少量SO2氣體發生氧化還原反應，反應的離子方程式：Ca2++3ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+2HClO+Cl－,A錯誤；B．CaCl2中含有離子鍵，B錯誤；C．SO2使KMnO4**溶液利用的是SO2的還原*，SO2使滴有*酞的NaOH溶液褪*利用的是**氧化物的通*，原理不相同，C錯誤；D．將鐵屑溶於過量鹽*後，再加入**鋅，**溶液中**根能氧化金屬鐵，所以會有三價鐵生成，D正確，*選D。

【點睛】該題的難點是選項A，注意題幹中次**鈣的強氧化*以及反應中SO2是少量的。SO2通入次**鈣溶液中首先發生氧化還原反應，生成*離子。關於量的問題，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。

知識點：二氧化硫

題型：選擇題