問題詳情:
由*氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式: .已知18g液態水轉化成水蒸氣需吸熱44kJ,則反應2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)的△H= kJmol﹣1,*氣的標準燃燒熱△H= kJmol﹣1.
(2)已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6kJmol﹣1.其它相關數據如下表:
H2(g) | Cl2 (g) | HCl (g) | |
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | 243 | a |
則表中a為 .
(3)已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H= kJmol﹣1.
【回答】
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJmol﹣1
﹣571.6 ﹣285.8
431.8 ﹣41.8
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:填空題