利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成*醇；發生的主反應如下： i. CO2(g)+3...

問題詳情：

利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成*醇；

發生的主反應如下：  i.  CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   △H1  ii.  CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)     △H2      

 iii.  CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H3  回答下列問題： 

(1) 已知反應ii中的相關的化學鍵鍵能（“CO”表示CO的化學鍵）數據見表： 

由此計算△H2=         kJ·mol-1; 已知△H1=-58kJ·mol-1，則△H3=          kJ·mol-1

(2) 反應i、ii、iii對應的平衡常數K1、K2、K3之間的關係式為                。 

(3) 一定條件下，在2L的恆容密閉容器中充入1molCO2和2molH2發生反應i 。

下圖1是反應體系中CO2的平衡轉化率與温度的關係曲線。

①當温度為500K時，該反應10min達到平衡。0～10min時間內用CH3OH表示該反

應的化學反應速率為　                   　。

②若改充入1mol CO2和3mol H2，則圖1中的曲線會         （填“上移”或“下移”）。

(4)某温度下在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2合成*醇，

發生反應ii，各組分物質的量隨時間的變化情況如圖2所示。

①5min至10min時速率變化的原因可能是　        ；

②反應ii在10min時達平衡，此時平衡常數K=         （保留兩位有效數字）。

③若該反應在恆温恆壓下進行，能説明該反應達到平衡狀態的是        ；

A．單位時間內消耗CO的濃度與生成CH3OH的濃度相等 

B．混合氣體的密度不變

C．CO和H2的體積分數之比不變          

D．混合氣體的平均相對分子質量不變

【回答】

(1)-99（2分）   +41 （2分）

(2)K1=K2·K3（或者K3=K1/K2）（2分）

(3)① 0.03mol/(L·min) （2分）       ② 上移（1分）

(4)①使用了催化劑  (其他合理*也可) （1分）②9.38（2分）  ③ BD（2分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題