鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。（1）取5.6g的生鐵與足量的稀硫*混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣...

問題詳情：

鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。

（1）取5.6 g的生鐵與足量的稀硫*混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小於2.24 L(標準狀況)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現淺黃*，試用離子方程式解釋這一變化的原因：________________________________。

（2）氧化鐵是重要的工業顏料，下面是製備氧化鐵的一種方法（鐵屑表面常附着油污），其流程如下：

①*作Ⅰ的名稱是________；*作Ⅱ為洗滌，洗滌*作的具體方法為__________________。

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液，生成沉澱的同時有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產生，寫出其化學方程式： __________________________________。

（3）如果煅燒不充分，產品中將有FeO存在，稱取3.0 g氧化鐵產品，加*溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液於錐形瓶中，用*化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重複滴定2～3次，消耗**KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①該實驗中的KMnO4溶液需要*化，用於*化的*是________(填序號)。

a．**  b．鹽*  c．硫*

②上述產品中Fe2O3的質量分數為________。

【回答】

    (1). 生鐵中含有碳等雜質    (2). 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O    (3). 過濾（溶解過濾也可）    (4). 沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒沉澱，讓蒸餾水自然流下，重複2～3次    (5). FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O    (6). c    (7). 76%

【解析】

分析】

（1）生鐵是鐵碳合金，碳與稀硫*不反應；Fe2＋具有還原*，易被氧氣氧化為Fe3＋；(2)鐵屑用純鹼溶液洗去油污，加稀硫*充分反應，經過過濾分離，在濾液中加入過量的碳**銨溶液得到碳*亞鐵，再經過過濾、洗滌，然後再幹燥，煅燒得到氧化鐵；（3）①**具有強氧化*，**高錳*鉀溶液具有強氧化*，能氧化*離子；②FeO與KMnO4反應的關係式是5FeOKMnO4，根據關係式計算Fe2O3的質量分數。

【詳解】（1）生鐵是鐵碳合金，碳與稀硫*不反應，所以取5.6 g生鐵與足量的稀硫*混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小於2.24 L(標準狀況)；Fe2＋具有還原*，易被氧氣氧化為Fe3＋，反應的離子方程式是4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；(2) ①*作Ⅰ是固液分離，名稱是過濾；洗滌*作的具體方法為沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒沉澱，讓蒸餾水自然流下，重複2～3次；②硫*亞鐵溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成碳*亞鐵沉澱和二氧化碳氣體和硫*銨，反應化學方程式是FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O；（3）①亞鐵離子具有還原*，**具有強氧化*，不能用***化，**高錳*鉀溶液具有強氧化*，能氧化*離子，不能用鹽**化，故選c；②設樣品中FeO的質量為xg

5FeOKMnO4

360g    1mol   

xg      0.02L0.01mol·L－110 

x=0.72g，Fe2O3的質量位3.0 g-0.72g=2. 28g，產品中Fe2O3的質量分數為。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：實驗,探究題