小明同學將13.9g含雜質的純鹼樣品（碳**與*化*的混合物）與90.5g稀鹽*相混合，充分反應，測得反應生成...

問題詳情：

小明同學將13.9g含雜質的純鹼樣品（碳**與*化*的混合物）與90.5g稀鹽*相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所示：

根據題目要求，回答下列問題：

（1）碳**完全反應後，生成CO2的質量為　g

（2）請在下面的座標圖中，畫出反應時生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線．

（3）求完全反應後所得溶液中溶質的質量分數．（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算．

【分析】（1）由於碳**和稀鹽*反應能產生二氧化碳，根據圖表數據分析得出生成二氧化碳的質量．

（2）根據圖表數據和座標圖中橫軸與縱軸的表示，按要求畫出反應生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線．

（3）由生成二氧化碳的質量根據碳**與稀鹽*反應的化學方程式可以計算出樣品中碳**的質量和生成*化*的質量．進而計算出樣品中*化*的質量，再加上生成*化*的質量就是反應後溶液中的溶質質量，最後結合所得溶液的質量根據溶質質量分數的計算公式可以計算出反應後的溶液中溶質的質量分數．

【解答】解：（1）根據圖表數據分析碳**完全反應後，生成CO2的質量為：4.4g  

    （2）根據圖表數據，畫出反應生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線：

   （3）設樣品中碳**的質量為x，反應生成NaCl的質量為y．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106         117   44

 x          y    4.4g  

解之得：x=10.6g   y=11.7g

∴樣品中*化*的質量為13.9﹣10.6=3.3（g）

反應後溶液中溶質的質量=11.7+3.3=15（g）

反應後溶液的質量=13.9+90.5﹣4.4=100（g）

∴完全反應後所得溶液中溶質的質量分數為×100%=15%

答：完全反應後所得溶液中溶質的質量分數為15%

【點評】本題主要考查有關樣品混合物的化學方程式的計算和有關溶質質量分數的計算，能鍛鍊學生的慎密思維及解題能力，難度較大．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題