問題詳情:
水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯氨,無*透明,具有腐蝕*和強還原*的鹼*液體,它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。
實驗一:製備NaClO溶液(實驗裝置如圖1所示):
(1)配製30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有________(填字母)。
A.玻璃棒 B.燒杯
C.燒瓶 D.容量瓶
E.膠頭滴管
(2)錐形瓶中發生反應的離子方程式是: 。
實驗二:製取水合肼(實驗裝置如圖2所示):
(3)①儀器A的名稱為: 。
②反應過程中需控制反應温度,同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中,如果滴速過快則會導致產品產率降低,同時產生大量氮氣,寫出該過程的化學反應方程式:__________________,故分液漏斗中的溶液是________(填字母)。
A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO溶液
③充分反應後,加熱蒸餾A內的溶液,收集108~114 ℃餾分,即可得到水合肼的粗產品。
實驗三:測定餾分中肼含量:
(4)稱取餾分5.0 g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250 mL溶液,移出25.00 mL置於錐形瓶中,並滴加2~3滴澱粉溶液,用0.10 mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2===N2↑+4HI+H2O)
①滴定時,*的標準溶液盛放在________(填“*式”或“鹼式”)滴定管中,本實驗滴定終點的現象為______________________________。
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00 mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為________________。
【回答】
(15分)(1)ABE (1分)(2)Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(2分)
(3)①三頸燒瓶(2分) ②N2H4·H2O+2NaClO===N2↑+3H2O+2NaCl或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO===Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O(2分) B(2分) (4)①*式(2分) 溶液出現藍*且半分鐘內不褪*(2分)②9%(2分)
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題