問題詳情:
根據如圖裝置,回答下列有關問題:
(1)裝置圖中儀器a的名稱為 .
(2)用加熱高錳*鉀製取氧氣,裝置A還需做的一點改動是 ;化學方程式為 .
(3)用過氧化*製氧氣,選用的裝置組合是 ,化學反應方程式為 ;
(4)若用G裝置採用排空法收集*氣,*氣應從 進(選“b”或“c”);若用裝滿水的G裝置收集氧氣,則氧氣從 進(選“b”或“c”).
(5)製取二氧化碳最好選用的發生裝置是C,該裝置與另一個可選用的裝置相比,其主要優點是 ,反應方程式為 ;
(6)對用**鉀和二氧化錳的混合物製取O2後的固體殘渣(假定已完全反應),通過以下四步實驗*作可回收二氧化錳.正確*作的先後順序是 (填寫選項序號).
a.烘乾 b.溶解 c.過濾 d.洗滌.
【回答】
【解答】解:(1)集氣瓶是常用的收集氣體的儀器,故*為:集氣瓶;
(2)加熱高錳*鉀時,試管口要放一團棉花,是為了防止高錳*鉀粉末進入導管;高錳*鉀受熱分解生成錳*鉀和二氧化錳和氧氣,要注意配平;故*為:試管口塞一小團棉花,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)如果用雙氧水和二氧化錳製氧氣就不需要加熱,過氧化*在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,要注意配平;氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶於水,因此能用向上排空氣法和排水法收集;故*為:BD或BF,2H2O22H2O+O2↑;
(4)若用G裝置採用排空法收集*氣,*氣應從短管進入,因為*氣的密度比空氣小;若用裝滿水的G裝置收集氧氣,則氧氣從短管進入,因為氧氣的密度比水小;故*為:c、c;
(5)實驗室製取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀鹽*製取的,碳*鈣和鹽*互相交換成分生成*化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱;裝置是C的優點是:隨時控制反應的發生和停止;故*為:隨時控制反應的發生和停止;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(6)對用**鉀和二氧化錳的混合物製取O2後的固體殘渣(假定已完全反應),通過溶解、過濾、洗滌、烘乾四步實驗*作可回收二氧化錳;故*為:b c d a;
知識點:製取氧氣
題型:實驗題