（除特殊説明外，其餘每空2分，共13分）某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3還含有Fe2O3等雜質。利...

問題詳情：

（除特殊説明外，其餘每空2分，共13分）

某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3還含有Fe2O3等雜質。利用拜耳法生產氧化鋁的流程如圖所示:

請回答下列問題:

（1）粉碎後的鋁土礦鹼浸時應在較高温度下進行，其目的是　　　               　　。濾渣1的主要成分為                。（1分） 

（2）Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為　　　　                               　。 

（3）加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結晶”工藝，也可用通入足量的　      　　氣體的方法來代替。（已知：通入該氣體後，其產物之一可用來做發酵粉）。 

（4）焙燒過程中發生的化學方程式為                                 。

（5）濃縮所得的NaOH溶液由於吸收了空氣中的CO2而含有雜質，該雜質可通過苛化（即與少量熟石灰反應）反應除去，寫出苛化反應的化學方程式：                                                　。 

（6）該生產流程能實現　　　　                （填化學式）的循環利用。

【回答】

（1）加快反應速率（合理即給2分）         Fe2O3（1分）

（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）    

（3） CO2（2分）

（4）2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O（2分）

（5）Ca(OH)2 ＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（2分）    （6）NaOH（2分）

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題