*氣和氧氣的混合物共20g在一密閉容器內點燃，充分反應後生成18g水．則原混合物中*氣質量為（　　）A．2g ...

問題詳情：

*氣和氧氣的混合物共20g在一密閉容器內點燃，充分反應後生成18g水．則原混合物中*氣質量為（　　）

A．2g   B．4g   C．2g或4g  D．無法確定

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】根據充分反應後生成18g水，利用化學反應方程式可知，2g*氣和16g氧氣恰好完全反應生成18g水，則20g混合氣體有剩餘的氣體存在，則有兩種可能：①剩餘氣體為*氣；②剩餘氣體為氧氣來分析解答．

【解答】解：設參加反應反應的*氣和氧氣的質量分別為x、y．

2H2+O22H2O

 4   32       36

 x      y      18g

x=2g，y=16g

①若剩餘氣體為*氣，則*氣的質量為2g+（20g﹣18g）=4g，即混合氣體中有4g*氣和16g氧氣；

②若剩餘氣體為氧氣，則氧氣的質量為16g+（20g﹣18g）=18g，即混合氣體中有2g*氣和18g氧氣．

故為：4g或2g．

故選：C．

【點評】本題考查學生利用化學反應方程式的計算來分析混合物的成分，學生應能利用化學反應判斷恰好完全反應的量，要注意過量計算過程的思維訓練．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：選擇題