X、Y、Z、W是短週期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質；Y元素原...

問題詳情：

X、Y、Z、W是短週期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子．下列有關這些元素*質的説法一定正確的是(     )

A．X元素的*化物的水溶液顯鹼*

B．Z元素的離子半徑大於W元素的離子半徑

C．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應

D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點

【回答】

【考點】位置結構*質的相互關係應用．

【專題】元素週期律與元素週期表專題．

【分析】X、Y、Z、W是短週期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質子數為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等，*電子排布為ns2np2，處於ⅣA族，且屬於短週期元素，所以Y為C或Si；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，*電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl，據此解答．

【解答】解：X、Y、Z、W是短週期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質子數為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等，*電子排布為ns2np2，處於ⅣA族，且屬於短週期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，*電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl，

A．X可能為O或N，*化物可以是H2O、NH3，水是中*，故A錯誤；

B．若W為Cl，鎂離子與*離子最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小於*離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大於鋁離子半徑，故B錯誤；

C．Mg在氮氣中燃燒生成Mg3N2，故C正確；

D．二氧化碳晶體屬於分子晶體，常温下為氣體，熔點和沸點很低，故D錯誤；

故選C．

【點評】本題考查結構*質位置關係、元素化合物*質、半徑比較、晶體結構與*質，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意W元素的不確定*，注意掌握核外電子排布規律

知識點：化學鍵

題型：選擇題