問題詳情:
水煤氣變換是重要的化工過程,主要用於合成氨、制*以及合成氣加工等工業領域中。回答下列問題: 曾做過下列實驗:使純緩慢地通過處於下的過量氧化鈷,氧化鈷部分被還原為金屬鈷,平衡後氣體中的物質的量分數為。 在同一温度下用CO還原,平衡後氣體中CO的物質的量分數為。 根據上述實驗結果判斷,還原為的傾向是CO______填“大於”或“小於”。 時,在密閉容器中將等物質的量的和混合,採用適當的催化劑進行反應,則平衡時體系中的物質的量分數為______填標號。 A. 我國學者結合實驗與計算機模擬結果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標註。 可知水煤氣變換的______填 “大於”“等於”或“小於”,該歷程中最大能壘活化能______eV,寫出該步驟的化學方程式______。 研究了、時水煤氣變換中CO和分壓隨時間變化關係如圖所示。催化劑為氧化鐵,實驗初始時體系中的和相等、和相等。 計算曲線a的反應在內的平均速率______時和隨時間變化關係的曲線分別是______、______。時和隨時間變化關係的曲線分別是______、______。
【回答】
(1)大於
(2) C
(3) 小於 2.02 H20=H+OH
(4) 0.0047 bcad
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題