.某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數，先後進行了三次實驗，實驗數據如下表：實驗次數第一次第二次第三次所取合金的質...

問題詳情：

. 某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數，先後進行了三次實驗，實驗數據如下表：

根據該同學的實驗．試回答以下問題：

(1)上表三次實驗中，合金裏的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫*溶液的質量是        g。

(2)該銅鐵合金中鐵的質量分數是多少?

(3)第三次實驗所得溶液溶質質量分數為         。  (結果保留至0.1％)

【回答】

【思路點撥】解題的關鍵是通過比較圖表數據所表達的物質質量的變化規律，從中選取關鍵的數據(一般是恰好完全反應的數據或完全反應的物質)，再利用其質量來進行解答。

【*】  (1)80   

(2)解：設20 g合金中含鐵的質量為x，其恰好完全反應後生成硫*亞鐵的質量為y。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56         152  2

x           y   0.4 g

x=11.2 g             y =30.4 g

該銅鐵合金中鐵的質量分數為：11.2 g÷20 g×100％=56％

(3)第三次實驗所得溶液溶質質量分數為30.4 g÷(11.2 g+80g-0.4 g)×100％=33.5％

答：該銅鐵合金中鐵的質量分數為56％，第三次實驗所得溶液溶質質量分數為33.5％。

【解析】比較第一次和第二次實驗數據可以得出“第二次所用的稀硫*過量，即合金完全反應”，比較第一次和第三次實驗數據可以得出“第三次所用的合金過量，即稀硫*完全反應”，因此得出關鍵的數據“20 g合金和80 g稀硫*恰好完全反應”。

【總結昇華】同學們在解答時容易出現的問題：

問題(1)：有的同學數據分析出錯，認為恰好完全反應的數據應該是同一次實驗的數據，所以錯選100 g，其實本題中出現的恰好完全反應的數據不是來自同一次實驗，即三次實驗沒有一次是恰好完全反應的。問題(2)：計算銅鐵合金中鐵的質量分數時，延用了第三次的數據，把合金質量當成了40g，沒有注意到40 g合金中的鐵並沒有完全反應。

問題(3)：計算第三次實驗所得溶液的質量時，將40 g合金的質量都加在了溶液中，沒有注意到合金中未溶解的部分不屬於溶液的成分。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題