問題詳情:
小王同學想測定某Cu—Zn合金中銅的質量分數,取合金粉末13g,向其中逐漸加入一定溶質質量分數的稀硫*,所加稀硫*與生成*氣的質量關係如圖所示。請完成下列分析及計算:
(1)反應生成*氣的總質量為_________g。
(2)計算合金中銅的質量分數________。
【回答】
(1)0.1;(2)75%
【詳解】
(1)由圖可知,完全反應後生成*氣的質量為0.1g;
(2)設該合金中鋅的質量為x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g;
合金中銅的質量分數=。
【點睛】
分析圖表中數據時,要關注造成數據發生變化的原因,分析數據不再改變時所説明的問題,從而發現隱含條件。在本題中,從座標圖可知,加入硫*後鋅與硫*反應產生*氣,*氣的不斷增大,當加到49g後,*氣的質量不再增大,説明金屬完全反應後,產生的*氣的質量為0.1g。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題