為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質量分數。稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內加入200g稀硫*(足...

問題詳情：

為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質量分數。稱取32.5 g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內加入200 g稀硫*(足量)，每隔10分鐘測燒杯內(不含燒杯)剩餘物質的質量，測得數據如下表：

(1)完全反應生成*氣的質量為________g。

(2)計算該黃銅中銅的質量分數。(寫出計算過程)

【回答】

(1)0.4

(2)解：設該黃銅中鋅的質量為x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65  2

x  0.4 g

＝　x＝13 g

黃銅中銅的質量分數為×100%＝60%。

答：黃銅中銅的質量分數為60%。

知識點：金屬的化學*質

題型：計算題