問題詳情:
現有濃度為0.1 mol/L的五種電解質溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH
已知:CO2+3H2O+2AlO===2Al(OH)3↓+CO
(1)這五種溶液的pH由小到大的順序是______________________________________
(填編號)。
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數時,其pH變化最大的是________(填編號)。
(3)在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液,能產生大量無*無味氣體的是________(填編號)。
(4)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時,有一對溶液相互間能發生反應,則該反應的離子方程式是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【回答】
解析:(1)五種溶液均呈鹼*,由於**:CH3COOH>H2CO3>HCO>Al(OH)3,故根據越弱越水解的規律,pH由小到大的順序為④<②<①<③<⑤。(2)稀釋相同的倍數時,強*、強鹼的pH變化最大。(3)CO、HCO均能與Al3+發生相互促進的水解反應,產生Al(OH)3 和CO2。(4)AlO與HCO發生水解相互促進反應。
*:(1)④<②<①<③<⑤ (2)⑤ (3)①②
(4)HCO+AlO+H2O===Al(OH)3↓+CO
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題