工業制**的主要反應為：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（l）△H（1）已知*氣的燃燒熱為...

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問題詳情：

工業制**的主要反應為：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（l）△H

（1）已知*氣的燃燒熱為△H=﹣285.8kJ/mol．

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．

則上述工業制**的主要反應的△H=　．

（2）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如表：

濃度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為　　．

②反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是　　（填序號）．

A．使用催化劑 B．升高温度 C．減小壓強 D．增加O2的濃度

③下列説法中能説明4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）達到平衡狀態的是　　（填序號）．

A．單位時間內生成n mol NO的同時，生成n mol NH3

B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反應速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

E．若在恆温恆壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化

（3）某研究所組裝的CH2=CH2﹣O2燃料電池的工作原理如圖1所示．

①該電池工作時，b口通入的物質為　　．

②該電池負極的電極反應式為：　　．

③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁製品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過程中，發現陽極周圍變渾濁並有氣泡產生，其原因可能是：　（用相關的離子方程式表示）．

【回答】

【考點】CB：化學平衡的影響因素；BF：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；BH：原電池和電解池的工作原理；CG：化學平衡狀態的判斷．

【分析】（1）已知*氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8×2 kJ/mol=﹣571.6kJ/mol，又知②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ/mol；③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol，利用蓋斯定律，將①×3﹣②×2+③×2可得4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6 H2O（l），進而可計算反應熱，以此解答；

（2）①反應在第2min到第4min時依據圖表數據可知消耗氨氣0.2mol/L，依據化學反應速率v=計算氨氣的平均化學反應速率；再根據同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等於計量數之比計算氧氣的平均化學反應速率；

②根據物質的濃度變化判斷反應方向；

③正逆反應速率相等，各組分濃度不變，説明達到平衡狀態，由此分析各選項；

（3）①在CH2=CH2燃料電池中，燃料CH2=CH2作負極，發生失電子的氧化反應；

②CH2=CH2作負極，失電子發生氣化反應；

③根據電解池的工作原理和雙水解原理知識來回答．

【解答】解：已知*氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8×2 kJ/mol=﹣571.6kJ/mol，又知②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ/mol；③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol，利用蓋斯定律，將①×3﹣②×2+③×2可得4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6 H2O（l），△H=（﹣571.6kJ/mol）×3+6﹣（﹣92.4 kJ/mol）×2+（+180.6 kJ/mol）×2=﹣1168.8kJ/mol，

故*為：﹣1168.8kJ/mol；

（2）①氨氣的平均化學反應速率為v===0.015 mol/L．min，同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等於計量數之比，所以氧氣的平均化學反應速率為0.1875mol/L．min．