在25℃、1.01×105Pa下，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol...

問題詳情：

在25℃、1.01×105 Pa下，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自發進行的合理解釋是（　　）

A．該反應是分解反應

B．該反應的熵增效應大於焓變效應

C．該反應是熵減反應

D．該反應是放熱反應

【回答】

【考點】焓變和熵變．

【專題】化學反應中的能量變化．

【分析】在25℃、1.01×105 Pa下，由反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1，可知該反應△H＞0，且△S＞0，根據△G=△H﹣T•△S判斷，反應能自發進行，必須滿足△G=△H﹣T•△S＜0才可自發進行．

【解答】解：反應能否自發進行取決於焓變和熵變的綜合判據，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1，可知該反應△H＞0，且△S＞0，根據△G=△H﹣T•△S判斷，反應能自發進行，必須滿足△H﹣T•△S＜0才可，即該反應的熵增效應大於焓變效應，

故選B．

【點評】本題考查焓變和熵變，題目難度不大，本題注意反應能否自發進行，不取決於焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據，當△H﹣T•△S＜0時，反應才能自發進行．

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題