問題詳情:
已知下列熱化學方程式:
Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)△H=﹣Q1 kJ/mol
Hg(l)+O2(g)═HgO(s)△H=﹣Q2kJ/mol
Zn(s)+HgO(s)═Hg(l)+ZnO(s)△H=﹣Q3kJ/mol
Q3值為()
A. Q2﹣Q1 B. Q1+Q2 C. Q1﹣Q2 D. ﹣Q1﹣Q2
【回答】
考點: 用蓋斯定律進行有關反應熱的計算.
分析: 已知熱化學方程式:①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)△H=﹣Q1 kJ/mol、②Hg(l)+O2(g)═HgO(s)△H=﹣Q2kJ/mol,根據蓋斯定律①﹣②得:Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(1),據此計算出Q3.
解答: 解:由①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)△H=﹣Q1 kJ/mol,
②Hg(l)+O2(g)═HgO(s)△H=﹣Q2kJ/mol,
則根據蓋斯定律可知,①﹣②得Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(1),
所以△H=﹣Q3=﹣Q1﹣(﹣Q2)=Q2﹣Q1,即:Q3=Q1﹣Q2,
故選C.
點評: 本題考查學生利用蓋斯定律計算反應熱,題目難度不大,關鍵在於構*應過程,注意掌握蓋斯定律的概念及應用方法,試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力.
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題