問題詳情:
1942年,我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先製得NaHCO3,進而生產出純鹼,他的“侯氏制鹼法”為世界制鹼工業做出了突出貢獻。有關反應的化學方程如下:
NH3+CO2+H2O === NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl === NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)“侯氏制鹼法”把合成氨和純鹼兩種產品聯合生產,請寫出工業合成氨的化學反應方程式 ;已知合成氨為放熱反應,若從勒夏特列原理來分析,合成氨應選擇的温度和壓強是 (選填字母)。
a.高温 b.低温 c.常温 d.高壓 e.低壓 f.常壓
(2)碳**銨與飽和食鹽水反應,能析出碳***晶體的原因是 (選填字母)
a.碳***難溶於水
b.碳***受熱易分解
c.碳***的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出
(3)某探究活動小組根據上述制鹼原理,欲製備碳***,同學們按各自設計的方案進行實驗。
第一位同學:將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中製備碳***,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
請回答:
①寫出*中發生反應的離子方程式 。
②乙裝置中的試劑是 。
③實驗結束後,分離出NaHCO3晶體的*作是 (填分離*作的名稱)。
第二位同學:用圖中戊裝置進行實驗(其它裝置未畫出)。
①為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度,實驗時,須先從a管通入 氣體,再從b管中通入 氣體。
②裝置c中的試劑為 (選填字母)。
e.鹼石灰 f.濃硫* g.無水*化鈣
(4)請你再寫出一種實驗室製取少量碳***的方法(用簡要的文字和相關的化學反應方程式來描述): 。
【回答】
(1)N2+3H2 2NH3
b、d
(2)c
(3)第一位同學:①CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + H2O +CO2↑
②飽和碳***溶液
③過濾
第二位同學:①NH3 (氨) CO2(二氧化碳) ②g
(4)向燒鹼溶液中通入過量CO2:NaOH + CO2=== NaHCO3;向飽和Na2CO3溶液彙總通入過量CO2;Na2CO3+CO2+H2O ===2NaHCO3等,其他合理方法均可。
知識點:物質檢驗實驗方案的設計
題型:實驗,探究題