我國著名化學家侯德榜先生髮明瞭“侯氏制鹼法”，其原理中重要的一步是向飽和食鹽水中先後通入足量NH3和CO2製備...

問題詳情：

我國著名化學家侯德榜先生髮明瞭“侯氏制鹼法”，其原理中重要的一步是向飽和食鹽水中先後通入足量NH3和CO2製備NaHCO3，化學方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl某興趣小組在實驗室模擬該過程，請結合具體的步驟回答下列問題：

Ⅰ.氣體製備

(1)二氧化碳氣體制備

實驗室常採用石灰石與稀鹽*反應制備CO2，其化學方程式為_____________。應選擇的氣體收集裝置為______(選填裝置對應的字母)。

(2)氨氣製備: 實驗室常用硫*吸收氨氣，防止污染空氣，實驗室製備NH3的反應原理為：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3↑。現要製備並乾燥NH3，所選裝置的正確連接順序為_____→______(選擇裝置對應的字母)。實驗室製備O2也可用上述製備NH3的發生裝置，寫出用該發生裝置製備O2的化學方程式__________。

II. NaHCO3製備:

(3)根據表格中的溶解度數據，解釋20℃產物中NaHCO3能夠先從溶液中結晶析出的原因________。

(4)該過程中另一產物NH4Cl在農業生產中常被用作______________。

【回答】

CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O    C    B    F    2KClO3 2KCl + 3O2↑    20℃NaHCO3的溶解度小，先到達飽和後析出晶體    氮肥   

【詳解】

（1）實驗室用石灰石或大理石和稀鹽*反應制取二氧化碳的同時還生成了*化鈣和水，反應的化學方程式表示為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空氣大，易溶於水，故只能用向上排空氣法收集，選C裝置；（2）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，用加熱*氧化鈣固體和*化銨固體制取氨氣屬固固加熱型，發生裝置選B；要乾燥氨氣，可用鹼石灰進行乾燥，選F裝置；實驗室用加熱**鉀製取氧氣也屬固固加熱型，在二氧化錳的催化作用下，**鉀分解生成*化鉀和氧氣，反應的化學方程式表示為2KClO32KCl+3O2↑；（3）由兩種物質的溶解度可知，20℃時NaHCO3的溶解度小，故可從溶液中析出；（4）*化銨含有植物所需的氮元素，可作氮肥。

知識點：如何正確書寫化學方程式

題型：填空題