Ⅰ、依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示，（1）...

問題詳情：

Ⅰ、依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示，

（1）電極X的材料是_______________；電解質溶液Y是_________________；

（2）銀電極為電池的______極，發生的電極反應為____________；X電極上發生的電極反應為________________；

（3）外電路中的電子是從____電極流向_____電極。（用電極材料名稱作答）

若原來兩電極棒質量相等，則當電路中通過0.2mol電子時，兩個電極的質量差為__g。

Ⅱ、在一密閉容器中發生反應N2＋3H22NH3，正反應為放熱反應，達到平衡後，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關係如圖所示：

(1)處於平衡狀態的時間段是______________(填選項)。

A．t0～t1　　　　B．t1～t2　      C．t2～t3

D．t3～t4        E．t4～t5        F．t5～t6

(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是

t1時刻__________；t3時刻_______；t4時刻_______。

A．增大壓強     B．減小壓強     C．升高温度

D．降低温度     E．加催化劑     F．充入氮氣

(3)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______(填選項)。

A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。_____

(5)合成氨反應起始只投氮氣和*氣，一定條件下，反應達到化學平衡狀態時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應後與反應前的混合氣體體積之比為_________。

【回答】

銅  AgNO3溶液  正  2Ag++2e-→2Ag  Cu→Cu2++2e-  銅  銀  28.0g  A、C、D、F  C  E  B  A    6:5

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題