問題詳情:
50mL1.0mol/L鹽*跟50mL1.1mol/L*氧化*溶液在圖所示裝置中進行中和反應,並通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題:
(1)如果將環形玻璃攪拌棒改為環形金屬(如銅)棒,對求得中和熱數值的影響是___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)如果改用60mL 1.0mol·L-1鹽*跟50mL 1.1mol·L-1*氧化*溶液進行反應,則與上述實驗相比,所放熱量___(填“增加”、“減少”或“不變”),所求中和熱數值____(填“增加”、“減少”或“不變”);
(3)不能用Ba(OH)2和硫*代替鹽*和*氧化*溶液,理由是____________;
(4)該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50mL,並記錄如下原始數據。
已知鹽*、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和後混合液的比熱容C=4.184×10-3 kJ/(g.℃),則該反應的中和熱為△H=____(保留小數點後一位)。
(5)上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是___(填字母)。
a.實驗裝置保温、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽*的小燒杯中
d.用温度計測定NaOH溶液起始温度後直接測定HCl溶液的温度
【回答】
(1)偏低;
(2)增加;不變;
(3)H2SO4與Ba(OH)2反應生成的BaSO4沉澱時也有能量變化(或放熱);
(4)-56. 5kJ/mol ;
(5)a、c、d
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:實驗,探究題