某實驗小組設計用50mL1.0mol/L鹽*跟50mL1.1mol/L*氧化*溶液在如圖裝置中進行中和反應．通...

問題詳情：

某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽*跟50mL 1.1mol/L *氧化*溶液在如圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：

（1）圖中儀器a的名稱為             ．

（2）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中説是為保*鹽*完全被中和．試問：鹽*在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽*在反應中揮發，則測得的中和熱      （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

（3）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌温度計上的鹽*的步驟，若無此*作步驟，則測得的中和熱會        （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

（4）若用等濃度的醋*與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會        （填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是                                       ．

（5）該實驗小組做了三次實驗，每次各取溶液50mL，並記錄下原始數據（見下表）．

①上表温差應填寫數據依次為                     ；

②已知鹽*、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和後混合液的比熱容c=4.18×10﹣3kJ/（g•℃），則根據計算結果，寫出表示該中和熱的離子方程式                                      ．

【回答】

（1）環形玻璃攪拌棒

（2）偏小；

（3）偏小．

（4）偏小；用醋*代替鹽*，醋*電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小；

（5）①6.6、6.7、6.8  （各1分，共3分）

②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012 kJ/mol．（3分）

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：實驗,探究題