問題詳情:
室温下,用0.10mol·L-1鹽*分別滴定20.00mL 0.10 mol·L-1*氧化鉀溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽*體積V(HCl)的變化關係如圖。下列説法不正確的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線
B. 當pH=7時,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且此時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C. 滴定*氧化鉀溶液時,若V(HCl)>20mL,則可能c(Cl-)>c(H+)>c(K+) >c(OH-)
D. 當滴定氨水消耗V(HCl)=10mL時,c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
A.根據氨水和*氧化鉀在滴定開始時的pH來判斷;
B.鹽*與氨水恰好反應生成*化銨,溶液顯**;
C.滴定*氧化鉀溶液時,若V(HCl)>20mL,*離子濃度可能大於鉀離子濃度;
D.根據圖像,V(HCl)=10mL時,溶液顯鹼*,即NH3•H2O的電離程度大於NH4+的水解程度。
【詳解】A.*氧化鉀為強鹼,一水合氨是弱鹼,在溶液中部分電離,相同濃度時,一水合氨的pH小於*氧化鉀,所以Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線,故A正確;
B.滴定氨水消耗的V(HCl)=20mL,鹽*與氨水恰好反應生成*化銨,溶液顯**,c(Cl-)>c(NH4+),當pH=7時,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,根據電荷守恆,c(Cl-)=c(NH4+),故B正確;
C.滴定*氧化鉀溶液時,若V(HCl)>20mL,H+濃度肯定大於OH-濃度,可能大於K+濃度,則溶液中離子濃度關係可能為:c(Cl-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-),故C正確;
D.當滴定氨水消耗V(HCl)=10mL時,溶液中溶質為等物質的量的NH3•H2O和NH4Cl,根據圖像,V(HCl)=10mL時,溶液顯鹼*,即NH3•H2O的電離程度大於NH4+的水解程度,因此離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+),故D錯誤。
故選D。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題