某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫*溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配製0.5...

問題詳情：

某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫*溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配製0.50mol·L-1硫*溶液

（1）若配製250mL硫*溶液，則須用量筒量取密度為1.84g·cm-3、質量分數為98%的濃硫*              mL。

Ⅱ.測定稀硫*和稀*氧化*反應的中和熱的實驗裝置如圖所示： （2）儀器A的名稱為                  。 （3）寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ·mol-1）：

                                                                   。 （4）取50mL NaOH溶液和30mL硫*溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①温度差平均值為              ℃。 ②近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫*溶液的密度都是1g·cm-3，中和後生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1。則測得的中和熱△H=          （取小數點後一位）。

③上述結果與57.3kJmol·L-1有偏差，產生此偏差的原因可能是       （填字母）。 a.實驗裝置保温、隔熱效果差 b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數 c.一次*把NaOH溶液倒入盛有硫*溶液的小燒杯中 d.用温度計測定NaOH溶液起始温度後直接測定H2SO4溶液的温度

【回答】

（1）6.8（2分） （2）環形玻璃攪拌棒（2分）

（3） 1／2 H2SO4(aq)+NaOH(aq)= 1／2 Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ•mol-1（3分） （4）①4.0 （2分）    ②-53.5kJ•mol-1 （3分）    ③ad （2分）

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：實驗,探究題