雞蛋殼的主要成分是碳*鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然後...

問題詳情：

雞蛋殼的主要成分是碳*鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然後向其中加入80g某濃度的稀鹽*，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶於水，且不與稀鹽*反應），測得燒杯中的反應剩餘物的質量（m）與反應時間（t）的關係如圖所示（忽略水蒸氣的揮發），其中當反應進行到B點時，所用鹽*剛好消耗了加入量的一半．試計算（計算結果保留1位小數）：

（1）產生CO2的質量為　　 g；

（2）該雞蛋殼中CaCO3的質量分數．

（3）所用稀鹽*中溶質的質量分數．

【回答】

考點：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算；質量守恆定律及其應用．.

專題：

壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算．

分析：

（1）碳*鈣與鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳擴散到空氣中，燒杯中前後減少的質量即為二氧化碳的質量．

（2）根據二氧化碳的質量求出碳*鈣的質量，再根據×100%求出雞蛋殼中碳*鈣的質量分數．

（3）根據二氧化碳的質量求出一半稀鹽*中溶質的質量，再根據×100%求出稀鹽*中溶質的質量分數．

解答：

解：（1）產生CO2的質量為：95g﹣90.6g=4.4g   故*為：4.4g

（2）設雞蛋殼中碳*鈣的質量為x，一半稀鹽*中溶質的質量為y．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100   73             44

x     y              4.4g

，x=10g

，y=7.3g

×100%=66.7%  答：雞蛋殼中碳*鈣的質量分數為66.7%．

（3）稀鹽*中溶質的質量分數=×100%≈18.3%   答：稀鹽*中溶質的質量分數為18.3%．

點評：

石灰石與稀鹽*反應，反應前後減少的質量為二氧化碳的質量，固體在反應前後減少的質量為參加反應的碳*鈣的質量，要將兩者區分清．

知識點：未分類

題型：計算題