雞蛋殼的主要成分是碳*鈣．為了測定某雞蛋殼中碳*鈣的質量分數，小羣同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗淨、乾燥並搗碎...

問題詳情：

雞蛋殼的主要成分是碳*鈣．為了測定某雞蛋殼中碳*鈣的質量分數，小羣同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗淨、乾燥並搗碎後，稱取10g放在燒杯裏，然後往燒杯中加入足量的稀鹽*90g，充分反應後，稱得反應剩餘物為97.36g．（假設其他物質不與鹽*反應）

（1）產生二氧化碳氣體　　g

（2）計算該雞蛋殼中碳*鈣的質量分數．

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】（1）反應後剩餘物的總質量比反應前的減少，根據質量守恆定律知，減少的質量就是生成二氧化碳的質量．

（2）由二氧化碳的質量根據碳*鈣與鹽*反應的化學方程式可以計算出雞蛋殼中碳*鈣的質量分數．

【解答】解：

（1）根據質量守恆定律得出產生二氧氣體的質量為：10g+90g﹣97.36g=2.64g，

（2）設雞蛋殼中碳*鈣的質量為X．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                   44

 x                    2.64g

x=6g

該雞蛋殼中碳*鈣的質量分數100%=60%

*：

（1）2.64

（2）該雞蛋殼中碳*鈣的質量分數60%

【點評】本題主要考查質量守恆定律和含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．

知識點：未分類

題型：未分類