碳、及其化合物在生產中有重要應用。(1)設反應①Fe(s) + CO2(g)FeO(s) +CO(g)    ...

問題詳情：

碳、及其化合物在生產中有重要應用。

(1)設反應①Fe(s) + CO2(g)FeO(s) +CO(g)     △H=Q1平衡常數為K1

②Fe(s) +H2O(g)FeO(s) + H2(g)     △H= Q2 平衡常數為K2

不同温度下，K1、K2 的值如下表

現有反應③H2(g) +CO2(g)cCO(g) +H2O(g)    △H=Q3，結合上表數據，根據反應①、②推導出推導出Q1、Q2、Q3 的關係式Q3=______________，反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。

(2)已知CO2 催化加*合成乙醇的反應原理為:

2CO2(g) +6H2(g)C2H5OH(g) + 3H2O( g)    △H<O

①圖1、圖2 分別是CO2 的平衡轉化率隨壓強及温度的變化關係，已知m 為起始時的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，圖1中投料比相同，温度從高到低的順序為__________，圖2 中m1、m2、m3從大到小的順序為_________。

②圖3 表示在總壓為5MPa的恆壓條件下，且m=3 時，平衡狀態時各物質的物質的量分數與温度的關係。則曲線d代表的物質為_________(填化學式)，T4温度時,該反應的平衡常數Kp=___________。(提示:用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數，結果保留小數點後三位)

【回答】

(1)Q3=Q1-Q2(2分)；吸(2 分)

(2)T3>T2>T1(2分) ；m1 >m2 >m3(2分)；C2H5OH(2 分)；0.243(2 分)

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題