高爐鍊鐵過程中發生的主要反應為：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；在1000℃時，平衡常數...

問題詳情：

高爐鍊鐵過程中發生的主要反應為：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；在1000℃時，平衡常數為4.0；在1300℃時，平衡常數為3.5。下列説法中，正確的是（    ）

A． 平衡常數的表達式為：K=

B． 在1000℃時，10L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，10min達到平衡，υ(CO2)=0.006mol/(L·min)

C． 一段時間以後，鐵的量不再變化，不能説明該反應達到平衡

D． 下圖表示不同温度下，CO的轉化率與時間關係圖像

【回答】

【*】B

【解析】A.反應為：1/3 Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)；平衡常數的表達式為：K=c(CO2)/c(CO), A錯誤；B. 在1000℃時，令平衡時CO的物質的量變化為nmol,容器的體積為10L；則：

1/3 Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

起始量                     1                                    1

變化量                     n                                    n

平衡量                     1-n                                 1+ n

K=c(CO2)/c(CO)= [（1+ n）÷10]/[(1-n)÷10]=4, n=0.6mol, υ(CO2)=0.6/(10×10)= 0.006mol/(L·min), B正確；

C. 反應的不斷進行，鐵的量就在發生變化，一段時間以後，鐵的量不再變化，説明該反應達到平衡狀態，C錯誤；D. 在1000℃時，平衡常數為4.0；在1300℃時，平衡常數為3.5，温度升高，平衡常數減小，所以該反應正反應為放熱反應，升高温度，速率加快，平衡左移，CO的轉化率應該降低，而圖示的結果正好相反，D錯誤。

知識點：化學平衡

題型：選擇題