問題詳情:
在1100℃,一定容積的密閉容器中發生反應:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),下列有關該反應的説法正確的是( )
A. 若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小於a kJ
B. 若升高温度,正反應速率加快,逆反應速率加快,則化學平衡正向移動
C. 若增大壓強反應向正反應方向進行
D. 若容器內壓強不隨時間變化,則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態
【回答】
【*】B
【解析】A、由熱化學方程式可知,生成1molFe,吸收的熱量等於akJ,故A錯誤;B、升高温度,正、逆反應速率都增大,該反應正反應是吸熱反應,正反應速率增大更多,平衡向正反應移動,故B正確;C、該反應前後氣體的物質的量不變,若增大壓強平衡不移動,故C錯誤;D、恆温條件下,壓強始終不變,故壓強不變,不能説明到達平衡,故D錯誤;故選B。
點睛:考查熱化學方程式、化學平衡的影響因素、平衡狀態的判斷等,難度中等,注意C選項中平衡狀態的判斷,選擇判斷的物理量隨反應進行發生變化,當該物理量不再變化,説明到達平衡。解題關鍵:A、由熱化學方程式可知,生成1molFe,吸收的熱量等於akJ;B、升高温度,正、逆反應速率都增大,平衡向吸熱反應移動;D、該反應前後氣體的物質的量不變,恆温條件下,壓強始終不變;
知識點:化學平衡
題型:選擇題