某同學用鎂條測定空氣中氧氣含量，實驗完畢，冷卻後進入水的體積遠大於總容積的1/5，且產生了淡黃*固體。某興趣小...

問題詳情：

某同學用鎂條測定空氣中氧氣含量，實驗完畢，冷卻後進入

水的體積遠大於總容積的1/5，且產生了淡黃*固體。某興趣小組對

此現象作如下探究。

【問題】為什麼會生成淡黃*固體?為什麼測得氧氣的體積分數

會明顯偏大？

  【資料】鎂元素化合物的顏*：

【猜想】（1）小組成員一致認為產物中一定不含有*化鎂，理由是     ▲     ；

       （2）分析資料，小組成員認為淡黃*固體是Mg3N2，是由鎂與空氣中的   ▲   （填化學式）反應生成的，導致進入水的體積遠大於總容積的1/5。

  【實驗】小組成員設計並進行了下列實驗。

①組裝儀器（如右圖，鐘罩下端無底），

              。

          ②將足量白*在空氣中點燃後，迅速伸入

鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖1）；

③待鐘罩內水面不再變化時，向水槽中加

水，使水槽中液麪與鐘罩內液麪相平；

④打開橡皮塞，將燃着的螺旋狀鎂條迅速

伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖2）；

          ⑤待鐘罩內水面不再變化時，觀察鐘罩內壁及表面皿中出現淡黃*固體。

【分析】（3）請將步驟①補充完整     ▲     。

       （4）步驟②中將足量白*在鐘罩內燃燒的目的是     ▲     ；鐘罩內水面的變化情況

是     ▲     。

         （5）步驟③中加水的目的是為了防止     ▲     。

【結論】小組同學的猜想正確。

【拓展】（6）通過以上探究，你對燃燒有什麼新認識？請寫一點    ▲     。

【回答】

（1）空氣中不含*元素  （2）N2  （3）檢查裝置的氣密*  （4）除去鐘罩內空氣中的氧氣，以便鎂條在氮氣中燃燒    先下降後上升 （5）防止在打開橡皮塞時空氣進入鐘罩，影響後續實驗（6）燃燒不一定需要氧氣（合理即可）

知識點：我們周圍空氣單元測試

題型：實驗題