問題詳情:
下列説法正確的是( )
A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自發進行,則該反應的△H>0
B.一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置於密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(△H>0),其它條件不變時,升高温度,正反應速率增大、逆反應速率減小,平衡正向移動
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則CO2分解的熱化學方程式為:2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ·mol-1
【回答】
A
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題