亞***（NaNO2）有毒、有鹹味，外形與食鹽相似．人若誤食會引起中毒．NaNO2、NaCl的溶解度曲線如圖所...

問題詳情：

亞***（NaNO2）有毒、有鹹味，外形與食鹽相似．人若誤食會引起中毒．NaNO2、NaCl的溶解度曲線如圖所示．請回答下列問題：

（1）某同學設計的鑑別NaNO2、NaCl固體的方案如下：20℃時，取6.0g NaNO2和6.0g NaCl分別放入兩隻小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）．用玻璃棒充分攪拌後，觀察現象．你認為此方案是否可行？　　　　　　（填“可行”或“不可行”）．

（2）除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，實驗步驟，加水溶解，蒸發濃縮，　　　　　　然後過濾、洗滌、乾燥

（3）20℃時，將182.2g NaNO2飽和溶液蒸發掉50g水，再降温到20℃，可析出晶體的質量為　　　　　　

（4）分別將60℃時等質量的NaNO2、NaCl的飽和溶液降温到20℃，析出晶體最多的是　　　　　　（填“NaNO2”或“NaCl”）

【回答】

考點：

固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；晶體和結晶的概念與現象．

專題：

溶液、濁液與溶解度．

分析：

根據題目信息和溶解度曲線可知：NaNO2、NaCl兩種固體物質的溶解度，都是隨温度升高而增大，而NaNO2溶解度隨温度的升高變化比NaCl的大；某同學設計的鑑別NaNO2、NaCl固體的方案如下：20℃時，取6.0gNaNO2和6.0g NaCl分別放入兩隻小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）．用玻璃棒充分攪拌後，觀察現象：全部溶解的是NaNO2，有剩餘固體的是*化*，因此該方案可行；除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，實驗步驟，加水溶解，蒸發濃縮，降温結晶，然後過濾、洗滌、乾燥即可；20℃時，將182.2g NaNO2飽和溶液蒸發掉50g水，再降温到20℃，可析出晶體的質量是41.1g，因為20℃時，NaNO2的溶解度為82.2g；分別將60℃時等質量的NaNO2、NaCl的飽和溶液降温到20℃，析出晶體最多的是NaNO2，因為NaNO2溶解度隨温度的升高變化比NaCl的大．

解答：

解：（1）某同學設計的鑑別NaNO2、NaCl固體的方案如下：20℃時，取6.0gNaNO2和6.0g NaCl分別放入兩隻小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）．用玻璃棒充分攪拌後，觀察現象：全部溶解的是NaNO2，有剩餘固體的是*化*，因此該方案可行；故*為：可行；

（2）除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，實驗步驟，加水溶解，蒸發濃縮，降温結晶，然後過濾、洗滌、乾燥即可，因為NaNO2溶解度隨温度的升高變化比NaCl的大，故*為：降温結晶；

（3）20℃時，將182.2g NaNO2飽和溶液蒸發掉50g水，再降温到20℃，可析出晶體的質量是41.1g，因為20℃時，NaNO2的溶解度為82.2g；故*為：41.1g

（4）分別將60℃時等質量的NaNO2、NaCl的飽和溶液降温到20℃，析出晶體最多的是NaNO2，因為NaNO2溶解度隨温度的升高變化比NaCl的大，故*為：NaNO2；

點評：

本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算和結晶的方法等，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中．

知識點：溶液單元測試

題型：填空題