問題詳情:
NA為阿伏伽德羅常數,下列敍述錯誤的是
A.18gH2O中含有的質子數為10NA
B.12g金剛石中含有的共價鍵數為4 NA
C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數為3 NA
D.1molNa與足量的O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,*失去NA個電子
【回答】
B解析:一個H2O分子中含有10個質子,故18gH2O中含有的質子數為10NA,故A正確;金剛石的結構為正四面體構型,每個碳原子可以和另外的4個碳原子形成共價鍵,屬於每個碳原子的共價鍵為2個,故12g金剛石中含有的共價鍵數應為2 NA,故B錯誤;46gNO2和N2O4混合氣體中,不管46gNO2 、還是46gN2O4是所含的物質的量分別是1mol、0.5mol,則其含有的原子總數都為3 NA,故C正確;1molNa與足量的O2反應,*必然消耗完全,其轉移的電子的物質的量必為NA個電子,故D正確。
知識點:高考試題
題型:選擇題