NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敍述錯誤的是①18g金剛石中，碳碳共價鍵數為3NA②1mol銅與足量硫蒸氣反應...

問題詳情：

NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敍述錯誤的是

①18 g金剛石中，碳碳共價鍵數為3NA

②1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為 NA

③常温常壓時S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA

④一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液與2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物質的量均小於0.5NA，且前者更少

⑤電解法精煉銅時，當陽極質量減少64g時，電路中通過的電子數一定為2NA

A．②    B．②④⑤    C．④⑤    D．②④

【回答】

C

【解析】

①，n（C）==1.5mol，金剛石屬於原子晶體，其中n（C）：n（C-C）=1:2，則含有的碳碳共價鍵為3mol，①正確；②，Cu與S反應生成Cu2S，Cu元素的化合價由0價升至+1價，1molCu完全反應轉移1mol電子，②正確；③，S2和S8的混合物中只有S元素，n（S）==0.2mol，③正確；④，由於NH4+的水解，兩溶液中NH4+物質的量都小於0.5mol，NH4Cl的濃度越小，NH4+的水解程度越大，後者NH4+更少，④錯誤；⑤，電解精煉銅，陽極為粗銅，陽極電極反應為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，粗銅中活潑*不如Cu的雜質以陽極泥的形式沉降，由於陽極中各雜質的比例未知，無法計算電路中通過的電子物質的量，⑤錯誤；錯誤的為④⑤，*選C。

點睛：本題考查以阿伏加德羅常數為載體的計算，涉及物質組成微粒和化學鍵的判斷、鹽類水解、電解精煉銅、氧化還原反應中轉移電子數的確定。需要注意：（1）金剛石中每個碳原子形成4個C-C鍵，金剛石中n（C）：n（C-C）=1:2；（2）S的氧化*較弱只能將Cu氧化成+1價；（3）濃度對鹽類水解平衡的影響，規律為越稀越水解；（4）電解精煉銅時陽極不是隻有Cu放電。

知識點：銅的電解精煉

題型：選擇題