亞*酰*(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常温常壓下反應得到。ClNO部分*質如下：黃*...

問題詳情：

亞*酰*(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常温常壓下反應得到。ClNO部分*質如下：黃*氣體，熔點：－59.6℃，沸點：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化*又有還原*；AgNO2微溶於水，能溶於**：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。

(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置製備原料氣NO和Cl2

① 寫出利用裝置Ⅰ製備*氣的離子反應方程式：_________。

② 利用上述裝置製備NO時，Ⅱ中盛裝物質為_________(寫化學式)。

(2)利用以下裝置在常温常壓下製備ClNO

① 裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。 

② 為使NO和Cl2恰好完全反應生成ClNO，理論上通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為_________。

③ 裝置Ⅸ的作用是_____________。

④ 裝置Ⅷ吸收尾氣時，有同學認為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與______________(氣體)同時通入NaOH溶液中。

⑤ 王水是濃鹽*和濃**的混*，一定條件下混*可生成ClNO和Cl2，該反應的化學方程式為______________________________________。

⑥ 寫出驗*ClNO與H2O完全反應後的溶液中存在Cl-和HNO2的實驗步驟：取少量反應後的溶液於試管中，______________________________________________________。(限選試劑如下：AgNO3溶液，稀**，KMnO4溶液)

【回答】

MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+2H2O    H2O    a→e→f→c→b→d (或a→f→e→c→b→d)    2∶1    冷凝亞*酰*，便於收集    O2(或空氣)    HNO3(濃)+3HCl(濃)=ClNO↑+Cl2↑+2H2O    依次滴加足量的AgNO3溶液和稀**，充分振盪、靜置，有白*沉澱生成；另取靜置後上層清液少許於另一支試管中，滴加KMnO4溶液，溶液紫*褪去   

【解析】

(1)、①製備*氣的離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+2H2O；

②實驗室收集NO只能用排水法，選擇試劑H2O；

(2)、①ClNO易與水反應，裝置VII可以防止尾氣吸收裝置VIII的水蒸氣進入，所以連接順序為a→e→f→c→b→d；

②由反應2NO+Cl2=2ClNO可知理論上通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為2：1時恰好完全反應生成ClNO；

③ 由於ClNO沸點：－6.4℃，所以需要*鹽（-10℃）冷凝亞*酰*，才便於收集；

④空氣中氧氣與NO反應生成NO2，同時通入NaOH溶液中被NaOH溶液吸收，避免NO逸出污染空氣；

⑤王水是濃鹽*和濃**的混*，一定條件下混*可生成ClNO和Cl2，根據得失電子守恆和原子守恆，該反應的化學方程式為：HNO3(濃)+3HCl(濃)=ClNO↑+Cl2↑+2H2O；

⑥驗*ClNO與H2O完全反應後的溶液中存在Cl-和HNO2，可根據Cl-與Ag+反應生成白*沉澱及HNO2具有還原*進行判斷，具體*作為：依次滴加足量的AgNO3溶液和稀**，充分振盪、靜置，有白*沉澱生成；另取靜置後上層清液少許於另一支試管中，滴加KMnO4溶液，溶液紫*褪去。

知識點：常見物質的製備

題型：實驗,探究題